《化学知识之初中版》李更羡

8、第 8 章 这一趴：单

　　一、单质与化合物

　　1、单质与化合物的区别和联系

　　概念：A：单质：由同种元素组成的纯净物
　　B：化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　区别：是否由同种元素组成
　　联系：均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物。

　　2、物质的分类

　　物质分为混合物和纯净物（物质成分是否单一）
　　纯净物可分为单质和化合物（元素种类是否单一）

　　二、水的组成、性质及应用

　　1、电解水实验

　　主要装置：水电解器、ab两个尖嘴玻璃管漏斗、直流电源（+-极电源）
　　实验现象：电极上有气泡产生，痛点一段时间后，两个玻璃管内汇聚了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比例比约是1:2.检验气体体积小的气体能使带火星的木条复燃。，证明气体为氧气。体积大的体积气体能燃烧产生淡蓝色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小水珠，证明是氧气。
　　实验结论：水是有氧元素和氢元素组成的。
　　注：水中加入少量的稀盐酸或氢氧化钠溶液的目的：增加水的导电性。
　　实际实验中，一开始氢气和氧气的体积比大于2:1，一段时间后，接近于2:1，这与氢气氧气在水中的溶解性有关。已知：氧气不易溶于水，氢气难溶于水。氢气比氧气更难溶于水，氧化电极消耗部分氧气。

　　2、水的性质

　　物理性质：纯净水是无色、无味、透明的液体
　　在压强为101Kpa时，水上午凝固点是0℃，沸点是100℃
　　（在4摄氏都市密度最大，为1克每立方厘米）
　　水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面
　　一定条件下，三种状态下可相互转化。
　　化学性子：水在通电条件下课分解为氢气和氧气。

　　3、水的用途

　　生产生活中水是最常用的溶剂。

　　水中含有可溶性杂质，自来水是混合物，

　　三、水的净化

　　1、天然水的净化原理

　　自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不可溶性杂质，因此常呈浑浊状态。天然水中含有病菌、病毒和其他一些有毒有害的物质等。

　　人们常在自来水中加入明矾净水，目的：出去水体中不溶于水的固体杂质
　　家用饮用水中用活性炭净水，利用了活性炭的吸附性，除去水中的一些课溶于水的有毒、有异味、有颜色的杂质。
　　最后投药消毒，这样净化后的水变澄清但仍不是纯水

　　2、过滤

　　“一贴、二低、三靠”

　　过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方式。

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡。

　　二低：滤纸的边缘是要低于漏斗的边缘
　　漏斗里的页面要低于滤纸的边缘

　　三靠：烧杯紧靠引流的玻璃棒
　　玻璃棒的一端要靠在三层滤纸
　　漏斗的下端紧靠烧杯内壁

　　注：过滤后，滤液扔浑浊的原因？

　　a.滤纸破损
　　b.漏斗内液面高于滤纸边缘
　　c.仪器不干净

　　3、水的净化

　　水的净化过程：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏

　　静置沉淀：能除去水中一些比较大的固体颗粒，无法除去质量较小的固体颗粒。
　　过滤：除去质量较小但体积较大的固体颗粒，无法除去能溶于水的杂质不能除去。
　　吸附：能除去水中漂浮上午固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质。无法除去一些能溶于水的离子杂质。
　　蒸馏：可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还可以降低水的硬度。
　　（通过蒸馏出来的水基本上是纯净水，但成本较高只能适用于比较少的特殊地方，如：医疗上的蒸馏水等）

　　四、水资源的状况及水的污染与防治

　　1、水资源状况：

　　地球表面约71%被水覆盖，但人类可使用的淡水不足总量的1%，淡水资源很少，而且分布不均匀。

　　2、水的污染与防治.水污染的原因：

　　A：工业生产中的“三废”-----废渣、废气、废水的任意排放。
　　B:生活污水的任意排放
　　C:农业中农业、施肥的任意施用。

　　3、防治方法：

　　A:加强对水质的监测
　　B:工业中的“三废”经过综合利用和处理后再排放
　　C:农业中合理使用农业、化肥
　　D:酸碱的中和.例如：排放碱性的水用酸使其中和就会较少污染。
　　E:利用化学的氧化还原反应原理，例如使用强氧化剂将有机污染物分解成二氧化碳和水等无毒小分子。
　　4、污染水的危害：由于受到的水一般有毒、有害；水体中有毒，病菌；水体含氧少；含有丰富的有机物等。所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水土生态系统，直接危害人体健康
　　5、爱护水资源：为了人类生存，为了美好明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。