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6、第 6 章 这一趴： ...
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一、测定空气氧气的含量
1、常用仪器及药品
药品：红磷
仪器：集气瓶、燃烧匙、香蕉塞、止水夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯
2、实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使得容器内压强减小，在大气压的作用下进入容器内水的体积，即为减少的氧气的体积。
红磷+氧气→【点燃（写箭头上）】五氧化二磷
3、实验装置：A：检查装置的气密性
B：集气瓶的容积划分为5等分并加以标记，烧杯内装入水，止水夹夹紧
C：点燃的燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
D：红磷完全燃烧定制，瓶内温度降低，白烟消失后打开止水夹。
4、实验现象：A:红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热，并生成一种白色固体
B:燃烧停止后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内总体积的1/5
5、实验结论：氧气约占空气体积的1/5
剩余气体主要是氮气，约占空气总体积4/5（不能燃烧、也不支持燃烧、不融合于水）
注：实验结果小于五分之一的原因：A:装置气密性不好
B:红磷的量不足
C:没有冷却到室温，就打开止水夹
实验结果大于五分之一的原因：A:插入燃烧匙的速度过慢
B:止水夹没有夹紧
二、氧气的物理性质及其用途
1、氧气的物理性质：A：氧气是无色无味的气体
B：标准状况下，密度比空气大
C：氧气不易溶于水
D：液态氧和固态氧都是淡蓝色
2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
3、氧气的化学性质：A：化学性质比较活泼的气体
B：在一定条件下氧气可以能跟许多物质发生反应，同时发生反应
C：在氧化反应中提供氧，具有氧化性。是常见的氧化剂。
4、可燃物在氧气中燃烧比在空气燃烧要剧烈，任何物质燃烧时都放出热量。
三、氧气与物质反应的现象和化学方程式。
【对照试验】
1、木炭燃烧：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃后。将燃着的木炭放入燃烧匙。由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶。
实验现象：A:在空气中带火星，（持续红热）
B:在氧气中发出白光
C:放出热量
D:生成能使石灰水变浑浊的气体
反应：碳+氧气→【点燃（在箭头上）】二氧化碳
2、蜡烛燃烧：将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶。
实验现象：A:在空气中，发出淡黄色火焰
B:在氧气中，发出白光
C:放出热量
D:生成能使石灰水变浑浊的气体
E:集气瓶内壁有水滴
3、铁丝燃烧：【银白色固体】在螺旋状的铁丝（便于燃烧）末端系上火柴梗（引燃的作用），用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶。
注：预先在集气瓶底加少量水（或者铺少量沙子），防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
实验现象：A:在空气中灼烧成红热，离火变冷（不能燃烧）
B:在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C:放出大量的热
D:生成一种黑色固体
反应：铁+氧气→【点燃（在箭头上）】四氧化三铁
4、硫的燃烧【淡黄色固体】将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶。
注：集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液（吸收生成的二氧化硫气体，防止污染）
实验现场：A:在空气中，微弱的淡蓝色火焰
B:在氧气中，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C:放热
D:生成有刺激性气味的气体
反应：硫+氧气→【点燃（在箭头上）】二氧化硫
四、制取氧气
1、工业上制取氧气，采用分离液态空气的方法。
原理：根据液态氧气和液态氮气的沸点不同。
2、实验是制取氧气，一般采用分解过的过氧化氢，加热氯酸钾或加热高猛酸钾。
1）加热少量高猛酸钾（紫黑色固体）→固固加热型
步骤： 【查、装、定、点、收、离、熄】
a：组装好一起并检查装置的气密性
（导管一端侵入水中，气密性良好，用手握住试管时导管会有气泡冒出，移开手后过一段时间，导管中会形成一段水柱）
b：将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞紧试管
c：将试管固定在铁架台上，集气瓶里装满水并倒放在水槽
d:点燃酒精灯，预热试管，再对准药品处加热。
e:用排水法收集氧气
f:收集完毕，将导管撤离水槽
g:熄灭酒精灯
注：a:试管略向下倾斜，防止冷凝水倒流。
b:药品均匀铺在试管底部
c:试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，使导管炸裂
d:铁架夹在距试管口1/3处
e:伸入试管内的导管略出胶塞即可，有利于排尽空气
f:用外焰对准药品处加热
g:用排水法：导管刚有气泡冒出时，不能立刻将导管插入集气瓶中收集，因为刚有气泡冒出时，其中混有空气，待气泡廖旭均匀冒出再收集。
h:停止实验时，应先将导管移出水面，在熄灭酒精灯，以免因试管内压强减少而产生倒吸，使导管炸裂。
2）分解过氧化氢制取氧气
