回顾一下高中化学课:
金属活性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
排名越靠前,金属活性越强,最前面的钾钙钠可以直接与水发生剧烈反应,(氢)之前的金属可以与酸发生反应,排在前面的金属单质可以置换后面金属的盐溶液,将其还原成金属单质。
两种金属活性不同的金属单质以导线连接(或直接接触)放入酸液或碱液或盐溶液(反正就是电解质……)中可以形成原电池。活性较强一种金属为负极,失去电子(表现为被溶解)。本例中铁和锡在酸液中组成原电池,铁的活性强,成为负极,被溶解。
公输椴举的例子中,因为锌排名靠前,所以经常作为防腐蚀金属,或者做成锌铁合金,或者固定在船舶底部代替铁船被腐蚀,同理,铜铁合金比锌铁合金容易生锈(电化学腐蚀)。
(我脚得我的高中化学老师应该以我为荣,这么多年还没还给她……╮(╯_╰)╭)
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