《初三化学教学实践》奋斗的学习人

19、5.3二氧化碳的性质和制法

　　1.CO2物理性质：
　　（1）通常情况下，无色无味的气体
　　（2）密度比空气大
　　（3）能溶于水
　　2.CO2化学性质：
　　（1）一般情况下，不燃烧也不支持燃烧 2Mg+CO2 =点燃= 2MgO+C
　　（2）与水反应生成碳酸 H2O+CO2 == H2CO3
　　（3）能使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O
　　（4）能与碳单质反应 CO2+C =高温= 2CO
　　3.工业制取CO2：高温煅烧石灰石 CaCO3 =高温= CaO+CO2↑
　　4.实验室制取CO2：
　　（1）药品：块状石灰石或大理石（固体）、稀盐酸（液体）
　　不能用粉末状石灰石或大理石：反应速率过快
　　不能用碳酸钠NaCO3：碳酸钠NaCO3与稀盐酸反应太剧烈，不易收集气体
　　不能用浓盐酸：浓盐酸易挥发，制得的气体不纯
　　不能用稀硫酸：稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，使反应停止
　　（2）原理：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
　　（3）装置：①发生装置：固液常温型②收集装置：向上排空气法
　　（4）步骤：检验气密性、加入药品（先固后液）、收集气体、进行验满、检验气体
　　（5）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已经集满
　　（6）检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是CO2
　　（7）注意事项：
　　①长颈漏斗下端位于液面以下
　　②除杂CO2 [ HCl H2O ]：先将混有杂质的CO2气体从长导管通入饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液，除去HCl气体，然后再从长导管通入浓硫酸中，除去水蒸气，从而得到纯净的CO2气体
　　5.CO2的用途：
　　（1）化工原料，制造汽水、纯碱、化肥（2）干冰用于人工降雨（3）用于灭火（4）植物进行光合作用的基本原料，气体肥料（5）作制冷剂
　　6.CO2的产生与消耗：
　　（1）CO2产生途径：化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解
　　（2）CO2消耗途径：绿色植物的光合作用、水体溶解

作者有话说

　　1.温室气体：CO2、O3、CH4、氟利昂、水蒸气
2.碳中和、碳达峰的碳指的是CO2
3.光合作用：6CO2 + 6H2O =光=叶绿体= C6H12O6 + 6O2