2、化学笔记① 化学电 ...
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化学电离平衡总结
强酸强碱部分盐，电离方程不可逆。弱酸弱碱还有水，方程一定为可逆。多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。平衡常数K表示，ka/b表弱酸/碱。多个方程多个K，a1a2来分清。a1数值是最大，H增多阻方程。电离皆是为吸热，加水就能正向移。酸加碱和碱加酸(正向移动)，同类加入方程逆。k值只受T影响，浓度和T关平衡。导电也有浓度在，离子电荷也影响。
T为温度，a1大于a2因为第一个万程产生的H抑制第二个方程反应，加入反应物，反应物浓度上升，反应正向，反之，则逆向。加生成物，反应逆向，反之，正向(酸中加H离子/碱中加氢氧根逆向反应原理) 反应物浓度高，反应正向移动 生成物浓度高，反应逆向移动 原平衡被破坏形成新的化学平衡 酸加碱反应正向因为氢氧根与氢离子反应，生成物浓度降低 K＝平衡状态下，生成物浓度/反应物浓度
四大强碱：Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 Na(OH)2
六大强酸: H2SO4 HF HI HClO4 HCl HNO3
